九年级化学上册：4.3离子教案. 人教版 -pg电子娱乐平台

课题3离子教案教学目标知识与技能1.初步了解原子核外电子的分层排布；了解原子结构的表示方法；会认18号元素的原子结构示意图。2.了解原子结构与元素化学性质的关系。3.了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种微粒；认识原子与离子之间的区别与联系。过程与方法1.通过相互讨论、交流，提高归纳和获取信息的能力。2.运用多媒体、课文插图等辅助手段，观察核外电子的排布情况以及演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强认识水平。情感态度价值观1.初步体会物质构成的奥秘，培养想象力和分析推理能力。2.初步形成“物质的粒子性”。教学重点1.核外电子排布规律及其与元素化学性质的关系。2.离子的形成及离子符号的书写。教学难点1.核外电子分层运动想象表象的形成。2.离子符号的书写。教学方法：讲授法，讨论法教学用具：多媒体教学过程一、引入：问题激疑我们每天喝的水由什么粒子构成？温度计里的金属汞怎样构成？那么食盐的主要成分氯化钠又由什么粒子构成呢？我们今天学习完课题3《离子》就能回答这个问题。那么，离子那是怎样的一种粒子呢？其实，离子和我们前面学习的原子的关系非常密切。回忆一下，原子的结构是怎样的？学生回答原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成。问题激疑一个原子只有一个原子核，但电子数可就不一定了。如氢原子核外只有一个电子，但如钠原子核外就有11个电子，这11个电子在很大的空间内绕着原子核在做高速的运动，这么多的电子绕核运动有什么规律吗？投影：行星围绕太阳运转图片视频：核外电子的分层运动问题：行星围绕太阳运动与核外电子的运动有何不同？学生：行星绕太阳旋转有固定的轨道，而核外电子的运动没有固定的轨道。师讲解：行星绕太阳旋转有固定的轨道，而核外电子的运动没有固定的轨道。但核外电子的运动也有自己的特点，即有经常出现的区域，科学家把电子经常出现的区域称为电子层。电子是在不同的电子层上运动的，人们又把这种现象叫做核外电子的分层排布。离核最近的为第一层，依次往外第二层、第三层„„，到目前为止，发现最多的为七层。提问：核外电子的分层排布如何直观的表示出来呢？大家看书78板书：原子结构示意图。投影：一些元素的原子结构示意图表4-4学生说出其中一种原子结构示意图中各部分的含义投影：1-18号元素原子结构示意图。小组活动探究同学们观察以上原子结构示意图，从中你会发现核外电子排布的某些规律学生迷惑时提示：如第一层电子最多排了几个？第二层电子最多排了几个？最外学生回答第一层最多排2个，第二层最多排2个，最外层最多排8教师评价回答得很好。而且这些电子在排布的时候，它先要排满离核近的电子层，然后再依次往外排在离核渐远的电子层。投影练一练某元素的原子结构示意图为 97，该元素原子核内有（）个质子，核外共有（）个电子层，最外电子层上有（）个电子。投影：（1）以上1-18号元素的原子核外电子排布中，最后一纵行的元素——氦、氖、氩属于什么元素？它们的化学性质怎样？它们的最外层电子数有什么特点？（2）什么叫相对稳定结构？原子具有相对稳定结构，其化学性质怎样？（3）金属元素、非金属元素的原子最外层电子数有何特点？结构稳定吗？在化学反应中易得、失电子？化学性质怎样？学生看书自学后交流回答投影总结：稀有气体元素，它们的化学性质很稳定，最外层电子数除氦为2其余为8个。相对稳定结构：最外层有8个电子（只有一个电子层的具有2子）的结构。金属元素的原子最外层电子数一般4个,结构不稳定,在化学变化中易失电子，化学性质不稳定；非金属元素的原子最外层电子数一般〉4个，结构不稳定，在化学变化中易得电子，化学性质不稳定。投影：两种粒子最外层电子都是2，含义相同吗？他们的化学性质相同吗？为什么？提问：由此可见，元素的化学性质与原子结构中的什么关系密切？学生回答：元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切。投影：元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切。投影：练一练下列化学性质相似的是中原子最外层电子数都为6，属于什么元素？它们在化学变化中易得电子还是易失电子？得失几个？得失电子后的结构如何？学生探究：画出a、d得失电子后的结构示意图。小组交流讨论：得失电子前后的两种粒子有哪些相同点和哪些不同点？（可从粒子的结构和带电情况来考虑）交流总结：相同点：质子数、核电荷数、元素种类、中子数、质量、电子层数；不同点：电子层数、最外层电子数、化学性质、电子总数、带电情况。问题讨论：1．离子是怎样形成的？什么叫离子？2．如何区分一种粒子是原子还是离子？离子分哪几类？如何确定？怎样书写离子符号？3．离子和原子有什么区别和联系？食盐中的nacl是由什么粒子构成？nacl是怎么形成的？学生小组讨论交流投影总结：1．离子是原子得失电子形成，带电荷的原子叫离子。2．核内质子数=核外电子数，粒子不带电；为原子；核内质子数核外电子数，粒子带电，即成离子。离子分阴阳离子两类。核内质子数核外电子数，粒子带正电为阳离子；核内质子数核外电子数，粒子带负电为阴离子。离子符号的书写：3．离子和原子的区别和联系：质子数、核电荷数、元素种类、中子质量相同；最外层电子数、化学性质、电子总数、带电情况、电子层数不同。（强调：失电子形成离子时电子层数改变，得电子形成离子时电子层数不变。）食盐中的nacl由cl两种粒子构成？nacl是怎么形成的？离子：如cl原子得电子，电子数多于质子数，而电子带负电荷，所以离子带负电荷。刚刚我们了解了非金属元素的原子得电子形成离子的过程，下面我们再来探究一下金属元素的原子失电子后的情况，以钠原子为例。学生探究画出钠原子失电子后的结构示意图，写出离子符号。交流讨论钠原子和钠离子的相同点和不同点有哪些？学生探究根据黑板上和刚才画在纸上的一些结构示意图，试着写出氧离子、铝离子、氯离子的符号。氢原子易失去1个电子形成氢离子，符号h。氖原子和氩原子已是相对稳定结构，不形成离子。阴、阳离子可通过静电作用结合形成化合物，化合物不带电，如氯化钠。氯化钠由什么构成?归纳小结可直接构成物质的微粒有分子、原子和离子三种微粒。如金刚石、汞等金属、氦气等稀有气体就由原子直接构成；氧气、氢气、水、二氧化碳等物质由分子构成；氯化钠、高锰酸钾等物质由离子构成。课堂小结通过本节课的学习，你有哪些收获？学完本课题你应该知道：1、原子核外电子是分层排布的。2、原子的结构可以用原子结构示意图表示。3、原子的核外电子排布，特别是最外层电子数，与元素的化学性质有密切关系。4、构成物质的粒子除原子、分子之外，还有离子。离子是由于原子得失电子形成的。三、练习巩固四、布置作业完成《指导手册》课题3——离子。