江苏徐州一中、淮阴中学、姜堰中学2024届上学期联考化学试题含答案 -pg电子娱乐平台

2023-2024学年度第一学期阶段性测试高三化学试题2023.12可能用到的相对原子质量：h16na23fe56127一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是a．“深海一号”母船海水浸泡区的铝基可保障船体不易腐蚀b．高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式为电能化学能c．华为新上市的mate60pro手机引发关注，其芯片材料是sio2d．“北斗卫星”授时系统的“星载铷钟”含铷元素，其单质遇水能缓慢反应放出h22．cu与kcn溶液反应的化学方程式为：2cu 8kcn 2h2o=2k3[cu(cn)4] 2koh h2。下列说法正确的是a．中子数为35的铜原子：3529cub．k的结构示意图：c．cnd．k3[cu(cn)4]中存在极性键和非极性键3．实验室利用废铁屑、氨气和稀硫酸制备少量硫酸亚铁铵晶体[(nh4)2fe(so4)26h2o]。以下实验装置能达到实验目的的是a．用装置甲除去废铁屑表面的油污b．用装置乙制取少量氨气c．用装置丙向混合溶液中通入nh3d．用装置丁蒸干溶液获得(nh4)2fe(so4)26h2o注意事项1．本试卷满分为100分，考试时间为75分钟。2．答题前，请务必将姓名**级、学号、考场号、座位号、准考证号填写在答题纸上。3．请用0.5毫米黑色签字笔按题号在答题纸指定区域作答，在其它位置作答一律无效。{#{qqabzqiaogiaahaaabhcqqfqceiqkbacaaoggbaemaaawafabaa=}#}江苏徐州一中、淮阴中学、姜堰中学2024届上学期联考化学试题 答案4．crsi、gegaas、zngeas2和sic都是重要的半导体化合物，下列说法错误的是a．原子半径：r(ga)b．碳单质、晶体硅、sic均为共价晶体c．可在周期表中元素si附近寻找新半导体材料d．第一电离能：i1(c)i1(ge)阅读下列材料，完成5~7元素周期表中via族元素单质及其化合物有着广泛应用。o2可用作氢氧燃料电池的氧化剂；o3具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫有多种单质，如s2、s4、s6、s8等，用硫黄熏蒸中药材的传统由来已久。硫与氧气反应制得的so2可用来生产h2so4，硫酸及硫酸盐是重要化工原料；h2s是一种易燃的有毒气体（燃烧热为562.2kjmol），是制取多种硫化物的原料；用so2与seo2（白色晶体）的水溶液反应可制备硒，硒(34se)是一种半导体材料。碲(52te)的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以电解强碱性na2teo3溶液制备te。5．下列说法正确的是a．s2、s4、s6、s8互为同位素b．so2c．34se核外电子排布式为[ar]4sd．h2s和h2o的空间构型相同，且均为非极性分子6．下列化学反应表示正确的是a．h2s燃烧的热化学方程式：1124.4kjmolb．电解强碱性na2teo3溶液的阴极反应：teo3h2oc．so2和seo2的水溶液反应制备硒：2so2d．氢氧燃料电池（h2so4为电解质溶液）负极反应为：o2h2o7．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是a．o3具有强氧化性，可用于杀菌、消毒b．二氧化硫具有还原性，可用于纸张、草编织物的漂白c．ho键键能，因此h2o的沸点比h2sd．浓硫酸具有脱水性，可用于除去co2、so2等气体中的水蒸气8．k2feo4可用作净水剂。k2feo4在水中不稳定，会生成fe(oh)3胶体；碱性条件下kclo氧化性大于k2feo4。下列有关铁及其化合物的相关转化，在指定条件下能实现的是hcl(aq){#{qqabzqiaogiaahaaabhcqqfqceiqkbacaaoggbaemaaawafabaa=}#}9．五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为x。在一定条件下x可分别转化为y、z。下列说法不正确的是a．1mol最多与4molnaoh发生反应b．y在一定条件下可发生加成反应、消去反应c．可以用fec13溶液检验x是否完全转化为yd．z在酸性条件下水解可生成两种有机物10．以cl2、so2和pcl3为原料，制备pocl3和氯化亚砜(socl2)的原理为：pcl3(g)socl2(g)。下列说法正确的是a．该反应在任意温度下均可自发进行b．反应平衡常数c．反应达到平衡状态时，移走部分pocl3，可以增大正反应速率d．反应中每消耗2.24lcl2，转移的电子数为0.26.02102311．室温下，下列实验方案能达到探究目的的是选项探究方案探究目的向较浓的fecl2溶液中滴入少量酸性kmno4溶液，观察kmno4溶液紫色是否褪去fe分别向na2co3和nahco3滴酚酞，观察红色深浅程度co3的水解程度大于hco3向5ml0.1mollagno3溶液中依次滴加5滴同浓度的nacl溶液和ki溶液，振荡，观察沉淀颜色的变化ksp(agcl)向盛有淀粉－ki溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化br2的氧化性强于i21.010—10h2co3的电离常数ka15.610—11下列有关说法不正确的是a．操作1、操作2均为分液b．0.1mollna2co3溶液中存在：c(na 2c(hco2c(h2co3)c．反应1的化学方程式为：na2co3co2d．反应2中通入co2至溶液ph=10时，此时溶液中存在：c(c6h5oc(c6h5oh)13．利用co2和h2可制得甲烷，实现资源综合利用。已知：.co2(g)＋h2(g)co(g)＋h2o(g)δh1=41.2kjmol-1ch4(g)＋2h2o(g)δh2165.0kjmol-1在一定的温度和压力下，将按一定比例混合的co2和h2混合气体通过装有催化剂的反应器，反应相同时间，co2转化率和ch4选择性随温度变化关系如图所示。ch4选择性=chco的物质的量发生反应的的物质的量100%下列说法不正确的是a．反应：2e(c=o)表示键能）b．240时，其他条件不变，增大压强能提高co2的转化率c．在260～300间，其他条件不变，升高温度ch4的产率增大d．320时co2的转化率最大，说明反应和反应一定都达到了平衡状态{#{qqabzqiaogiaahaaabhcqqfqceiqkbacaaoggbaemaaawafabaa=}#}二、非选择题：共4题，共6114.（15分）锌是一种重要的金属，一种以固体废锌催化剂(主要成分为zno，含少量fe2o3、cuo、sio2)为原料制备锌的工艺流程如图所示：已知：25时，-36kspcus=6.410-24kspzns=1.6104nh3[zn(nh3)4]znnh2.010-6 “浸取”时，zno、cuo转化为[zn(nh3)4] 进入溶液。zno 发生反应的离子方程式为 浸取温度应控制在30c左右，其原因为 （2）“深度除铜”时，锌的回收率、除铜效果与(nh4)2s加入量[用 理论用量实际用量 示]的关系曲线如题14图-1 所示。 题14 图-1 题14 图-2 当(nh4)2s 加入量100%时，会发生反应[zn(nh3)4] nh3导致锌 的回收率下降，该反应的平衡常数数值为 “深度除铜”时，(nh4)2s较为合理的加入量约为120%，理由是 （3）通过“萃取”、“反萃取”可以获得酸性znso4溶液，为提高锌的回收率，萃取时可以 n(实际用量) n(理论用量) {#{qqabzqiaogiaahaaabhcqqfqceiqkbacaaoggbaemaaawafabaa=}#} （4）“电解”时采用al为阴极，惰性电极为阳极，电解过程中发现当阳极产生1mol o2 阴极析出的zn小于2 mol，其可能的原因是 （5）zno存在多种晶体结构，其中纤锌矿型的晶体结构如题14 图-2 所示，晶体中o 15.（15分）化合物g 是一种药物中间体，其一种合成路线如下： 需经历cxd的过程，中间体x 的分子式为c10h12o3，则x 的结构简式为 中加入k2co3的目的是 分子中有4种不同化学环境的氢原子； 碱性水解后酸化，得到两种产物，其中一种能与fecl3 溶液发生显色反应。1 mol 另一种产物最多能与2 mol 金属na 发生反应。 （5）写出以ch3oh、ch3ch2br、 为原料制备 的合成路线流 程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 16. （16 分）碘化钠在化工合成、临床医学、食品添加等领域都有广泛应用。碘化钠为无 色晶体，在潮湿空气中易(被氧化)变棕色。某学习小组在实验室制备nai 固体并测定 其含量。实验步骤如下： 步骤1：称取14.0 碘单质，溶于1.0mol/l 100 ml 氢氧化钠溶液，发生反应： h2o；步骤2：向步骤1 所得溶液中加入计算量的铁粉，搅拌，充分反应，生成红褐色沉淀； 步骤3：抽滤后，所得滤液 步骤4：测定所得nai固体中nai 含量。 （1）请写出步骤2 的化学反应方程式： （2）步骤2中需称量的铁粉质量是： (保留一位小数)；（3）请将步骤3 中缺少的实验步骤补充完整： （4）步骤3中，使用真空干燥箱的原因是： （5）另一学习小组在步骤2中改用水合肼（n2h4h2o）做还原剂，得到的nai 产品纯度